clasificación
de la tabla
grupos
A las columnas verticales de la tabla
periódica se las conoce como grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla
periódica estándar. En virtud de un convenio internacional de denominación, los
grupos están numerados de 1 a 18 desde la columna más a la izquierda —los
metales alcalinos— hasta la columna más a la derecha —los gases nobles—.53 Anteriormente
se utilizaban números romanos según
la última cifra del convenio de denominación de hoy en día —por ejemplo, los
elementos del grupo 4 estaban en el IVB y los del grupo 14 en el IVA—. En Estados
Unidos, los números romanos fueron seguidos por
una letra «A» si el grupo estaba en el bloque s o p, o una «B» si pertenecía al
d. En Europa, se utilizaban letras en forma similar, excepto que «A» se usaba
si era un grupo precedente al 10, y «B» para el 10 o posteriores. Además, solía
tratarse a los grupos 8, 9 y 10 como un único grupo triple, conocido
colectivamente en ambas notaciones como grupo VIII. En 1988 se puso en uso el
nuevo sistema de nomenclatura IUPAC se
pone en uso, y se desecharon los nombres de grupo previos.54
Algunos de estos grupos tienen nombres
triviales —no
sistemáticos—, como se ve en la tabla de abajo, aunque no siempre se utilizan.
Los grupos del 3 al 10 no tienen nombres comunes y se denominan simplemente
mediante sus números de grupo o por el nombre de su primer miembro —por
ejemplo, «el grupo de escandio» para el 3—, ya que presentan un menor número de
similitudes y/o tendencias verticales.53
La explicación moderna del ordenamiento en
la tabla periódica es que los elementos de un grupo poseen configuraciones electrónicas similares
y la misma valencia, entendida como el
número de electrones en la última capa. Dado que las propiedades químicas dependen
profundamente de las interacciones de los electrones que están ubicados en los
niveles más externos, los elementos de un mismo grupo tienen propiedades
químicas similares y muestran una tendencia clara en sus propiedades al aumentar
el número atómico.55
Por ejemplo, los elementos en el grupo 1
tienen una configuración electrónica ns1 y una valencia de 1 —un electrón
externo— y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos
de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases
nobles, los cuales tienen lleno su último nivel
de energía —regla del
octeto— y, por ello, son excepcionalmente no
reactivos y son también llamados «gases inertes».
Los elementos de un mismo grupo tienden a
mostrar patrones en el radio atómico, energía de ionización y electronegatividad. De
arriba a abajo en un grupo, aumentan los radios atómicos de los elementos.
Puesto que hay niveles de energía más llenos, los electrones de valencia se
encuentran más alejados del núcleo. Desde la parte superior, cada elemento
sucesivo tiene una energía de ionización más baja, ya que es más fácil quitar
un electrón en los átomos que están menos fuertemente unidos. Del mismo modo,
un grupo tiene una disminución de electronegatividad desde la parte superior a
la inferior debido a una distancia cada vez mayor entre los electrones de
valencia y el núcleo.56
Hay excepciones a estas tendencias, como
por ejemplo lo que ocurre en el grupo 11, donde la electronegatividad aumenta
más abajo en el grupo.57 Además,
en algunas partes de la tabla periódica como los bloques d y f, las similitudes
horizontales pueden ser tan o más pronunciadas que las verticales.58 59 60
Bloques
La tabla periódica se puede también dividir
en bloques de acuerdo a la secuencia en la que se llenan las capas de
electrones de los elementos. Cada bloque se denomina según el orbital en el que
el en teoría reside el último electrón: s, p, d y f.64 n. 4 El bloque s comprende
los dos primeros grupos (metales alcalinos y alcalinotérreos), así como el
hidrógeno y el helio. El bloque p comprende
los últimos seis grupos —que son grupos del 13 al 18 en la IUPAC (3A a 8A en
América)— y contiene, entre otros elementos, todos los metaloides. El bloque d comprende
los grupos 3 a 12 —o 3B a 2B en la numeración americana de grupo— y contiene
todos los metales de transición. El bloque f, a menudo colocado por
debajo del resto de la tabla periódica, no tiene números de grupo y se compone de
lantánidos y actínidos.65 Podría
haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o
descubierto; en este caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos.
Así surge el bloque g, que es un bloque
hipotético.
LA CLACIFICACION DE LA TABLA ES POR BARIOS TIPOS SE PUEDE DIVIDIR EN GRUPOS Y BLOQUES DEPENDE EN COMO SE LLENEN LAS CAPAS DE LOS ELECTRONES. CADA BLOQUE SE DENOMINA SEGUN EL BLOQUE EN EL QUE EL ORVITAL RESIDE EL ULTIMO ELECTRON
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