Características del
enlace covalente
Un enlace
covalente entre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen,
para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del último
nivel1 (excepto
el Hidrógeno que alcanza
la estabilidad cuando tiene 2 electrones). La diferencia de electronegatividad
entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una
unión de tipo iónica. Para que un enlace covalente se genere es necesario que
la diferencia de electronegatividad entre átomos sea menor a 1,7.
De esta forma, los
dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo
tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces
covalentes se producen entre átomos de un mismo elemento no metal y entre
distintos elementos no metales.
Cuando átomos
distintos de no metales se unen una forma covalente, uno de ellos resultará más
electronegativo que el otro, por lo que tenderá a atraer la nube electrónica del enlace
hacia su núcleo, generando un dipolo eléctrico. Esta polarización permite que
las moléculas del mismo compuesto se atraigan entre sí por fuerzas
electrostáticas de distinta intensidad.
Por el contrario,
cuando átomos de un mismo elemento no metálico se unen covalentemente, su
diferencia de electronegatividad es cero y no se crean dipolos. Las moléculas
entre sí poseen prácticamente una atracción nula.
En síntesis, en
un enlace iónico, se produce la
transferencia de electrones de un átomo a otro y en el enlace covalente, los
electrones de enlace son compartidos por ambos átomos. En el enlace covalente,
los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir, se unen a
través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión.
Entre los dos átomos pueden compartirse uno, dos o tres pares de electrones, lo
cual dará lugar a la formación de un enlace simple, doble o triple
respectivamente. En la estructura de Lewis, estos enlaces
pueden representarse por una pequeña línea entre los átomos.
Tipos de sustancias covalentes
Existen dos tipos de sustancias covalentes:
El
benceno es un ejemplo de una sustancia covalente molecular.
Cristal
de cuarzo está dentro de la clasificación de las sustancias covalentes
reticulares.
Sustancias covalentes moleculares: los
enlaces covalentes forman moléculas que tienen las siguientes propiedades:
·
En condiciones normales de
presión y temperatura (25 °C aprox.)
pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
·
Son blandos en estado sólido.
·
Son aislantes de la corriente
eléctrica y el calor.
·
Solubilidad:
las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son
solubles en disolventes apolares (lo semejante disuelve a lo semejante).
·
Ejemplos: dióxido de carbono,
benceno, oxígeno, nitrógeno.
Redes o sustancias covalentes reticulares: Además,
las sustancias covalentes forman redes cristalinas de
un número indefinido de átomos, semejantes a los compuestos
iónicos, que tienen estas propiedades:
·
Elevadas temperaturas de fusión
y ebullición.
·
Son sólidos en Condiciones
Normales.
·
Son sustancias muy duras.
·
Son aislantes (excepto el
grafito).
·
Son insolubles.
·
Ejemplos: cuarzo, diamante.
YO ENTENDI QUE UN ENLACE ENTRE DOS ATOMOS SE HACE PARA PARA ALCANSAR LA REGLA DEL OCTETO
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